Abstract: . . .  e N 2 cercando di correlare gli orbitali corrispondenti nei due sistemi che saranno anche classificati con simboli diversi a causa della diversa simmetria molecolare. Questa correla- zione `e naturale nel metodo MO in cui gli orbitali sono funzioni estese su tutta le molecola e si pu`o quindi fare astrazione dalla natura dei nuclei (s g 1s) 2 (s * u 1s) 2 (s g 2s) 2 (s * u 2s) 2 (p u 2p) 4 (s g 2p) 2 N 2 1s g 1s u 2s g 2s u 1p u 3s g 1p g 3s u CO 1s 2s 2s 4s 1p 5s 2p 6s (s1s) 2 (s * 1s) 2 (s2s) 2 (s * 2s) 2 (p2p) 4 (s2p) 2 Le configurazioni elettroniche delle due molecole a confronto saranno quindi N 2 =? (s g 1s) 2 (s * u 1s) 2 (s g 2s) 2 (s * u 2s) 2 (p u 2p) 4 (s g 2p) 2 CO =? (s1s) 2 (s * 1s) 2 (s2s) 2 (s * 2s) 2 (p2p) 4 (s2p) 2 Naturalmente sulla base dei coefficienti della combinazione lineare gli orbitali molecolari corrispondenti saranno diversi (la molecola di CO `e polare) . Ad esempio l’orbitale p sar`a certamente simmetrico rispetto ai due nuclei nella molecola di azoto ma non lo `e pi`u nella molecola di CO. A titolo di esempio nella figura 3 sono mostrate le curve di densit`a elettronica di alcune molecole biatomiche eteronucleari che mostrano la asimmetria del legame e quindi il carattere polare delle molecole. Un altro utile esempio `e quello della molecola di HF. In una trattazione MO combiniamo gli orbitali 1s di H e gli orbitali 1s, 2s, 2p x , 2p y , 2p z di F. Dalla trattazione si definiscono i seguenti coefficienti della combinazione per i vari orbitali molecolari, nell’ordine di energia crescente 14 Page 15 1s F 2s F 2p sF 1s H 2p p+1 2p p-1 1s .997 .013 .002 -.003 0 0 2s -.237 .940 .090 .154 0 0 3s .076 -.422 .711 .5161 0 0 1p +1