Abstract: . . .  en la industria nuclear, se utiliza en la generación de agua pesada. De manera natural, las bacterias lo producen al reducir sulfatos y descomponer proteinas. Se produce al hacer reaccionar ácido sulfúrico con sulfuro de hierro (pirita) y al reaccionar metano, vapor de agua y azufre. Otro método de obtención a nivel industrial es mediante la reacción de hidrógeno y azufre en fase vapor, esta reacción se lleva a cabo a aproximadamente 500 o C en presencia de un catalizador como bauxita, aluminosilicato o molibdato de cobalto. A través de este método se obtiene sulfuro de hidrógeno de una buena pureza, adecuado para la producción de sulfuro o bisulfuro de sodio. En el laboratorio puede obtenerse tratando sulfuro de hierro, sulfuro de cinc o hidrosulfuro de sodio con ácido clorhídrico o sulfúrico diluidos o bien, con sulfuro de calcio y cloruro de magnesio en agua. Además se obtiene como subproducto de muchos procesos industriales como la hidrodesulfuración de petróleo y una buena parte del producto comercial se obtiene a partir del gas natural. NUMEROS DE IDENTIFICACION: CAS: 7783-06-4 UN: 1053 NIOSH:MX 1225000 RCRA: U135 NOAA: 3625 STCC: 4905410 Page 2 RTECS: MX1225000 HAZCHEM CODE: 2WE NFPA: Salud: 3 Reactividad: 0 Fuego: 4 El producto está incluido en: CERCLA y EHS NOM 114: Salud: 2 Ractividad: 0 Fuego: 4 MARCAJE: GAS INFLAMABLE Y VENENOSO SINONIMOS: MONOSULFURO DE DIHIDROGENO En inglés: SULFURO DE DIHIDROGENO HYDROSULFURIC ACID SULFURO DE HIDROGENO DIHYDROGEN MONOSULFIDE DIHIDRURO DE AZUFRE DIHYDROGEN SULFIDE HIDRURO DE AZUFRE HYDROGEN SULFIDE Otros idiomas: STINK DAMP ACIDE SULFHYDRIQUE (FRANCES) SULFUR DIHYDRIDE HYDROGENE SULFURE (FRANCES) SULFUR HYDRIDE IDROGENO SOLFORATO (ITALIANO) SULFURATED HYDROGEN SCHWEFELWASSERSTOFF (ALEMAN) SIARKOWODOR (POLACO) ZWAVELWATERSTOF (HOLANDES) PROPIEDADES FISICAS Y TERMODINAMICAS: Punto de fusión: -85.49 o C Punto de ebullición: -60.33 o C Densidad:1.5392 g/l (0 o C y 760 mm de Hg), 0.993 g7cm 3 (-60 o C) Densidad de vapor: 1.189 Presión de vapor (kPa): 102.7 (-60 o C), 256.6 (-40 o C), 546.6 (-20 o C), 1033 (0 o C), 1780 (20 o C) 2859 (40 o C) y 4347 (60 o C). Temperatura de autoignición en el aire: 260 o C. Límites de explosividad (% en aire a 20 o C): 4.3-46 Solubilidad : Un gramo de sulfuro de hidrógeno se disuelve en 1.87 ml de agua (a 10 o C), 242 ml (a 20 o C), 314 ml de agua (a 30 o C), en 94.3 ml de etanol absoluto (a 20 o C). O bien, en g/100 g de disolución: 0.71 (0 o C), 0.53 (10 o C),0.398 (20 o C). También es soluble en metanol, acetona, carbonato de propileno, sulfolano, algunos glicoles, éteres de glicoles, N-metil-pirrolidina (disuelve 49 ml/g a 20 o C a presión atmosférica) y éter etílico. Su solubilidad en disolventes no polares es menor, Por ejemplo: 8.9 ml/g en hexano y 16.6 ml/g en benceno. En general es muy soluble en alcanolaminas debido a la formación de sales, las cuales se disocian al calentarse. Es un mal disolvente . . .
--2931,1,1466,3025,14656