Abstract: . . .  Prozessen adiabater Systeme stets konstant bleiben. Außerdem sollte man verlangen, daß sich die Zustandsgröße für alle Systeme berechnen läßt. Als Beispiel sollte es die gesuchte Zustandsgröße für ein adiabates Gesamtsystem ge- ben, welches aus anderen Systemen zusammengesetzt ist. Page 21 - 144 - Theorien 5. Die Entropie Von einem geschlossenen adiabaten System sollen drei Prozesses ausgeführt werden, bei denen das Volumen des Systems jeweils um dV zunimmt. Bei der reversiblen adiabaten Expansion gilt für die Zustandsänderung nach dem 1. H.S.: dU + p·dV = 0 (a). Die innere Energie nimmt bei diesen . . .
. . .  konstantem Druck von 1013,2 mbar zu erwärmen; oder: 1 J ist nötig, um 240 mg Wasser .... Eine Alternative entfällt, weil die Ausarbeitung des Referates schlichtweg eine Frechheit war. Es sollte gehalten werden von ..... (naja, man soll nicht immer Namen nennen). Page 16 Referate zur Wärmelehre - 139 - Nr. 17: Der 2. Hauptsatz der Wärmelehre (ein Versuch) Gliederung: 1. Einleitung 2. Allgemeine Aussagen 3. Reversible Prozesse 4. Irreversible Prozesse 5. Perpetuum mobile 2. Art 6. Formulierung des 2. Hauptsatzes Der 2. Hauptsatz der Wärmelehre macht eine Aussage über die treibenden Kräfte bei Zu- standsänderungen; . . .
. . .  thermische energie Theorien Nr. 14: Thermische Energie; Wärmekapazitäten Page 1 - 124 - Theorien Nr. 14: Thermische Energie; Wärmekapazitäten Wärmemenge Bei der Beschreibung der thermischen Stoffeigenschaften spielt außer der Temperatur auch der Begriff 'Wärmemenge' eine wichtige Rolle. Die Wärmemenge (Formelzeichen Q) ist eine besondere Form der Energie. Sie wird deshalb in der Einheit J(oule) (J OULE . . .
. . .  einer Folge von Gleichgewichtszuständen besteht. Sie wird quasistatische Zustandsänderung genannt. Streng genommen ist dies aber nicht möglich, weil bei jeder Zustandsänderung das Gleich- gewicht mindestens kurzzeitig gestört sein muß. Man muß sich also vorstellen, daß diese Störungen mechanischer oder thermischer Art sehr klein sind. Also ist das System immer so nahe am Gleichgewichtszustand, daß man die Werte von p, V und T für das gesamte Sy- stem bestimmen kann. Es entsteht im p-V-Diagramm eine stetige Kurve. 2. Reversibler und irreversibler Prozeß C ARNOT (1796 - 1832) hat im Jahre 1824 einen . . .
. . .  hang bezeichnet man auch als 1. Hauptsatz der Wärmelehre: ?U = ?Q + ?W. Wird hierbei Arbeit nach außen abgegeben, so ist W negativ. Wenn es sich nun bei dem abgeschlossenen System um ein Gas handelt, dem eine gewis- se Wärmemenge zugeführt wird, bewirkt dies folgendes: 1. Eine Änderung der inneren Energie; 2. Eine Volumenänderung, für die die Arbeit ?W = p·?V nötig ist. Eine Verallgemeinerung: Der 1. Hauptsatz der Wärmelehre ist nur eine Teilerscheinung des von H ELMHOLTZ (Her- mann v.; dt, 31.08.1821 - 08.09.1894) im Jahre 1874 aufgestellten Prinzips von der Erhal- tung der Energie. Dies Prinzip . . .
--3000,5,300,3184,54199